რა განსხვავებაა ინტერესთა აქტსა და მასობრივი მოქმედების აქტებს შორის?


პასუხი 1:

განსხვავება განაკვეთის კანონმდებლობასა და მასობრივი მოქმედების კანონს შორის

განმარტება

შეფასების კანონი: საპროცესო კანონი არის განტოლება, რომელიც გამოხატავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს.

მასობრივი მოქმედების კანონი: მასობრივი მოქმედების კანონი არის განტოლება, რომელიც წარმოადგენს პროდუქციის მასებსა და რეაქტორთა მასებს შორის ურთიერთკავშირს, რომლებიც იზრდებიან მათი სტიუიომეტრიული კოეფიციენტის ძალაზე.

განტოლების კომპონენტები

შეფასების კანონი: საპროცესო კანონისათვის განტოლება შედგება განაკვეთის მუდმივი და რეაქტივების კონცენტრაციასთან ერთად, რეაქციის წესთან ერთად.

მასობრივი მოქმედების კანონი: მასობრივი მოქმედების კანონისათვის განტოლება მოიცავს რეაქტივებისა და პროდუქტების კონცენტრაციას, რომლებიც იზრდებიან მათი სტიუიომეტრული კოეფიციენტის სიძლიერემდე.

პროდუქტები

შეფასების კანონი: რეაქციის პროდუქტები არ შედის საპროცესო კანონის განტოლებაში.

მასობრივი მოქმედების კანონი: რეაქციის პროდუქტები შეიცავს მასში მოქმედების კანონის განტოლებას.

პროპორციულობის მუდმივი

შეფასების კანონი: პროპორციულობის მუდმივობა გამოიყენება კურსი კანონში. ეს არის კურსის მუდმივი 'კ'.

მასობრივი მოქმედების კანონი: პროპორციულობის მუდმივი გამოყენება არ გამოიყენება მასობრივი მოქმედების კანონში.

დეტალები

სიჩქარის კანონი: სიჩქარის კანონი განსაზღვრავს გარკვეული რეაქციის სისწრაფეს.

მასობრივი მოქმედების კანონი: მასობრივი მოქმედების კანონი კარნახობს თუ რა მიმართულებით ხდება რეაქცია.

სტოიომეტრული კოეფიციენტი

შეფასების კანონი: საპროცესო კანონმდებლობაში რეაქტიანთა კონცენტრაცია იმატებს ძალაზე, რომელიც შეიძლება ან არ შეესაბამება რეაგირების სტოიომეტრიულ კოეფიციენტს.

მასობრივი მოქმედების კანონი: მასობრივი მოქმედების კანონში, რეაქტიანებისა და პროდუქტების კონცენტრაცია იზრდება მათი სტოიციმეტრული კოეფიციენტის სიძლიერემდე.

დასკვნა

სიჩქარის კანონი და მასობრივი მოქმედების კანონი განმარტავს რეაქციების ქიმიურ კინეტიკას. ამიტომ ძალიან მნიშვნელოვანია იცოდეთ ამ ტერმინების ზუსტი მნიშვნელობა. სიჩქარის კანონსა და მასობრივი მოქმედების კანონს შორის მთავარი განსხვავებაა ის, რომ სიჩქარის კანონი ითვალისწინებს მხოლოდ რეაგირების რეაქტორებს, ხოლო მასობრივი მოქმედების კანონი ითვალისწინებს როგორც რეაქტივებს, ისე რეაქციის პროდუქტებს.


პასუხი 2:

ქიმიური რეაქციის პროგრესირებისას, რეაქტიანთა კონცენტრაცია მცირდება. რეაქციის სიჩქარე მცირდება. ეს გულისხმობს, რომ რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქტივების კონცენტრაციით. რეაქტორის კონცენტრაციაზე რეაქციის კონცენტრაციის ეს ეფექტი პირველად გამოიკვლიეს გულდბერგმა და ვააგმა. მათ წარმოადგინეს შედეგი, რომელსაც ეწოდა მასობრივი მოქმედების კანონი. მოცემული „მასობრივი მოქმედების კანონის“ მიხედვით მოცემული ფორმის რეაქციისათვის: aA + bB - → წარმოქმნის რეაქციის სიჩქარეს = k [A] ^ a [B] ^ b, სადაც k არის წონასწორობის მუდმივი.

ამასთან, ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ რეაქციის სიჩქარე არ არის დამოკიდებული A- ს კონცენტრაციის ყველა პირობით ან B- ის კონცენტრაციის ყველა პირობით, მაგრამ მხოლოდ A. ან B- ის საერთო კონცენტრაციის ქვესათაურზე, ვთქვათ x ან y , ანუ რეაქციის სიჩქარე = k [A] ^ x [B] ^ y, სადაც x და y შეიძლება იყოს ან არ შეიძლება იყოს a და b. ამ გამოთქმას ეწოდება სიჩქარის კანონი.

ამრიგად, კურსის კანონი არის ტერმინი, რომელიც გამოხატავს რეაქციის სიჩქარეს რეაქტორების მოლეკულური კონცენტრაციის თვალსაზრისით, ყოველი ტერმინი იზრდება იმ ძალაზე, რომელიც შეიძლება ან არ შეესაბამებოდეს რეაქციის რეაქციის სტოიომეტრიულ კოეფიციენტს დაბალანსებულ ქიმიურ განტოლებაში.

სიჩქარის კანონი არ შეიძლება განისაზღვროს მხოლოდ მოცემული ქიმიური განტოლების გათვალისწინებით, მაგრამ მისი განსაზღვრა შესაძლებელია მხოლოდ ექსპერიმენტულად. ამასთან, მასობრივი მოქმედების კანონი შეიძლება განისაზღვროს ქიმიური განტოლების გათვალისწინებით.


პასუხი 3:

ქიმიური რეაქციის პროგრესირებისას, რეაქტიანთა კონცენტრაცია მცირდება. რეაქციის სიჩქარე მცირდება. ეს გულისხმობს, რომ რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქტივების კონცენტრაციით. რეაქტორის კონცენტრაციაზე რეაქციის კონცენტრაციის ეს ეფექტი პირველად გამოიკვლიეს გულდბერგმა და ვააგმა. მათ წარმოადგინეს შედეგი, რომელსაც ეწოდა მასობრივი მოქმედების კანონი. მოცემული „მასობრივი მოქმედების კანონის“ მიხედვით მოცემული ფორმის რეაქციისათვის: aA + bB - → წარმოქმნის რეაქციის სიჩქარეს = k [A] ^ a [B] ^ b, სადაც k არის წონასწორობის მუდმივი.

ამასთან, ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ რეაქციის სიჩქარე არ არის დამოკიდებული A- ს კონცენტრაციის ყველა პირობით ან B- ის კონცენტრაციის ყველა პირობით, მაგრამ მხოლოდ A. ან B- ის საერთო კონცენტრაციის ქვესათაურზე, ვთქვათ x ან y , ანუ რეაქციის სიჩქარე = k [A] ^ x [B] ^ y, სადაც x და y შეიძლება იყოს ან არ შეიძლება იყოს a და b. ამ გამოთქმას ეწოდება სიჩქარის კანონი.

ამრიგად, კურსის კანონი არის ტერმინი, რომელიც გამოხატავს რეაქციის სიჩქარეს რეაქტორების მოლეკულური კონცენტრაციის თვალსაზრისით, ყოველი ტერმინი იზრდება იმ ძალაზე, რომელიც შეიძლება ან არ შეესაბამებოდეს რეაქციის რეაქციის სტოიომეტრიულ კოეფიციენტს დაბალანსებულ ქიმიურ განტოლებაში.

სიჩქარის კანონი არ შეიძლება განისაზღვროს მხოლოდ მოცემული ქიმიური განტოლების გათვალისწინებით, მაგრამ მისი განსაზღვრა შესაძლებელია მხოლოდ ექსპერიმენტულად. ამასთან, მასობრივი მოქმედების კანონი შეიძლება განისაზღვროს ქიმიური განტოლების გათვალისწინებით.